同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的区别主要注意表现在一下5个方面：,1、同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的的表述对象完全不同,（1）同位素：原子,（2）同素异形体：单质,（3）同分异构体：化合物,（4）同系物：化合物,2、同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的概念完全不同,（1）同位素：质子数同一，中子数差别的原子(核素),（2）同素异形体：由同一种元素混编的不同单质,（3）同分异构体：分子式不同，结构差别的化合物,（4）同系物：结构相象，分子排成超过一个或若干个CH2基团的物质,3、化学式相同,元素符号它表示完全不同，如元素符号
同位素同分异构体同系物同素异形体的区别，
同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的区别主要注意表现在一下5个方面：1、同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的的表述对象完全不同
（1）同位素：原子
（2）同素异形体：单质
（3）同分异构体：化合物
（4）同系物：化合物
2、同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的概念完全不同
（1）同位素：质子数同一，中子数差别的原子(核素)
（2）同素异形体：由同一种元素混编的不同单质
（3）同分异构体：分子式不同，结构差别的化合物
（4）同系物：结构相象，分子排成超过一个或若干个CH2基团的物质
3、化学式相同。元素符号它表示完全不同，如元素符号表示相同，分子式可以完全不同。
4、结构不同。电子层结构是一样的，原子核结构不同，单质的组成或结构完全不同。
5、性质不同。
（1）同位素：物理性质有所不同，化学性质是一样的
（2）同素异形体：物理性质差别，化学性质完全相同
（3）同分异构体：物理性质完全不同，化学性质不一定同一
（4）同系物：物理性质差别，化学性质相似
扩充卡资料：
1、同位素的对象是原子，在元素周期表上拥有的土地同一位置,化学性质基本是不同,但原子质量或质量数差别,最终达到其质谱行为、具有放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有不差异。
2、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素完全相同，结构差别，物理性质差别很大会增大，化学性质有相似性，但也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成CO2，因此反应的热效应相同，二者的稳定性差别（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石很稳定）。
同素异形体的形成有三种：
(1)组成分子的原子数目相同，的或：O2和O3。
(2)晶格中原子的排列完全不同，.例如：金刚石和石墨。
(3)晶格中分子排列的有所不同，或者：正交硫和单斜硫(高中不没有要求可如此)。
尽量：同素异形体指的是由两种不同元素自然形成的结构差别的单质，如H2和D2的结构不同，属于同素异形体。
3、同系物的对象是有机化合物，不属于同系物的有机物前提是结构几乎完全一样。
在有机物的分类中，都属于同一类物质，通式是一样的，化学性质相似，差异是分子式完全不同，相对分子质量相同，在混编上相差数一个或若干个CH2原子团，相对分子质量相差14的整数倍。
如：分子中含碳原子数完全不同的烷烃彼此间就都属于同系物。
(1)结构几乎一样指的是组成元素不同，官能团的类别、官能团的数目及连接均是一样的。结构几乎完全一样不一定是彻底相同，如CH3CH2CH3和(CH3)4C，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。
(2)通式是一样的，但通式是一样的不一定是同系物。.例如：乙醇与乙醚它们的通式是CnH2n+2O,但他们官能团类别差别,也不是同系物。又如：乙烯与环丁烷,它们的通式是CnH2n,但不是同系物。
(3)在分子组成上需要相差不多一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差无几一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物，
如：CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl大都卤代烃，且横列相差数一个CH2原子团，但二者也不是同系物。
(4)同系物本身有几分相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的逐渐减少，同系物的熔、沸点慢慢的升高；
如果没有碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称中心，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。同系物的密度一般伴随着碳原子个数的增多而增大。
4、同分异构体的对象是化合物，一类同分异构体的物质必须化学式相同，结构相同，以致性质相同。本身“五同一异”，即同分子式、同最简式、同元素、同低些原子式量、同质量分数、结构差别。不属于同分异构体的物质可以是有机物。
如：正丁烷和异丁烷；也可以是有机物和无机物，如氰酸铵和尿素；也这个可以是无机物，如[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl。
在有机物中，很多物质都必然同分异构体，中学阶段涉及的同分异构体最常见的一种的有100元以内几类：
(1)碳链异构：指碳原子互相再连接成差别的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体，即异戊烷、异戊烷和新戊烷。
(2)位置异构(官能团位置可重构)：指官能团或脱离基在在碳链上的位置不同而会造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
(3)类别异构网络(又称官能团异构网络)：指官能团不同而造成的异构，如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
(4)其他异构计算如顺反异构、对映可重构（也叫作镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
