同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的区别主要注意表现在一下5个方面:,1、同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的的表述对象完全不同,(1)同位素:原子,(2)同素异形体:单质,(3)同分异构体:化合物,(4)同系物:化合物,2、同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的概念完全不同,(1)同位素:质子数同一,中子数差别的原子(核素),(2)同素异形体:由同一种元素混编的不同单质,(3)同分异构体:分子式不同,结构差别的化合物,(4)同系物:结构相象,分子排成超过一个或若干个CH2基团的物质,3、化学式相同,元素符号它表示完全不同,如元素符号
同位素同分异构体同系物同素异形体的区别,
同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的区别主要注意表现在一下5个方面:1、同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的的表述对象完全不同
(1)同位素:原子
(2)同素异形体:单质
(3)同分异构体:化合物
(4)同系物:化合物
2、同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的概念完全不同
(1)同位素:质子数同一,中子数差别的原子(核素)
(2)同素异形体:由同一种元素混编的不同单质
(3)同分异构体:分子式不同,结构差别的化合物
(4)同系物:结构相象,分子排成超过一个或若干个CH2基团的物质
3、化学式相同。元素符号它表示完全不同,如元素符号表示相同,分子式可以完全不同。
4、结构不同。电子层结构是一样的,原子核结构不同,单质的组成或结构完全不同。
5、性质不同。
(1)同位素:物理性质有所不同,化学性质是一样的
(2)同素异形体:物理性质差别,化学性质完全相同
(3)同分异构体:物理性质完全不同,化学性质不一定同一
(4)同系物:物理性质差别,化学性质相似
扩充卡资料:
1、同位素的对象是原子,在元素周期表上拥有的土地同一位置,化学性质基本是不同,但原子质量或质量数差别,最终达到其质谱行为、具有放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有不差异。
2、同素异形体的对象是单质,同素异形体的组成元素完全相同,结构差别,物理性质差别很大会增大,化学性质有相似性,但也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同,虽都能与氧气反应生成CO2,因此反应的热效应相同,二者的稳定性差别(石墨比金刚石能量低,石墨比金刚石很稳定)。
同素异形体的形成有三种:
(1)组成分子的原子数目相同,的或:O2和O3。
(2)晶格中原子的排列完全不同,.例如:金刚石和石墨。
(3)晶格中分子排列的有所不同,或者:正交硫和单斜硫(高中不没有要求可如此)。
尽量:同素异形体指的是由两种不同元素自然形成的结构差别的单质,如H2和D2的结构不同,属于同素异形体。
3、同系物的对象是有机化合物,不属于同系物的有机物前提是结构几乎完全一样。
在有机物的分类中,都属于同一类物质,通式是一样的,化学性质相似,差异是分子式完全不同,相对分子质量相同,在混编上相差数一个或若干个CH2原子团,相对分子质量相差14的整数倍。
如:分子中含碳原子数完全不同的烷烃彼此间就都属于同系物。
(1)结构几乎一样指的是组成元素不同,官能团的类别、官能团的数目及连接均是一样的。结构几乎完全一样不一定是彻底相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链,后者有支链,但二者仍为同系物。
(2)通式是一样的,但通式是一样的不一定是同系物。.例如:乙醇与乙醚它们的通式是CnH2n+2O,但他们官能团类别差别,也不是同系物。又如:乙烯与环丁烷,它们的通式是CnH2n,但不是同系物。
(3)在分子组成上需要相差不多一个或若干个CH2原子团。但分子组成上相差无几一个或若干个CH2原子团的物质却不一定是同系物,
如:CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl大都卤代烃,且横列相差数一个CH2原子团,但二者也不是同系物。
(4)同系物本身有几分相似的化学性质,物理性质有一定的递变规律,如随碳原子个数的逐渐减少,同系物的熔、沸点慢慢的升高;
如果没有碳原子个数相同,则有支链的熔、沸点低,且支链越对称中心,熔、沸点越低。如沸点:正戊烷>异戊烷>新戊烷。同系物的密度一般伴随着碳原子个数的增多而增大。
4、同分异构体的对象是化合物,一类同分异构体的物质必须化学式相同,结构相同,以致性质相同。本身“五同一异”,即同分子式、同最简式、同元素、同低些原子式量、同质量分数、结构差别。不属于同分异构体的物质可以是有机物。
如:正丁烷和异丁烷;也可以是有机物和无机物,如氰酸铵和尿素;也这个可以是无机物,如[Pu(H2O)4]Cl3和[Pu(H2O)2Cl2]·2H2O·Cl。
在有机物中,很多物质都必然同分异构体,中学阶段涉及的同分异构体最常见的一种的有100元以内几类:
(1)碳链异构:指碳原子互相再连接成差别的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体,即异戊烷、异戊烷和新戊烷。
(2)位置异构(官能团位置可重构):指官能团或脱离基在在碳链上的位置不同而会造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
(3)类别异构网络(又称官能团异构网络):指官能团不同而造成的异构,如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
(4)其他异构计算如顺反异构、对映可重构(也叫作镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。